摘要：(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 g.现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸.需要水的质量是 g.
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现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．
（1）H2SO4的相对分子质量是
98
98
．（2）H2SO4分子中，H、S、O的原子个数比为
2：1：4
2：1：4
．（3）该瓶浓硫酸的质量为
920
920
g．（4）用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气，反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图．
计算：
①至少需要多少g的锌粒？
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（保留一位小数点）
实验室中浓硫酸的商标如图所示。请根据有关信息计算：
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 _____ g。
(2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？
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(2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？
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