摘要：11．一定质量的碳在氧气中恰好完全反应生成气体.用“纯净物.混合物 填下列空白: (1)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为3:8.则生成物为 . (2)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为3:4.则生成物为 .
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一定质量的碳在氧气中恰好完全反应生成气体，用“纯净物、混合物”填下列空白：
(1)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为3：8，则生成物为 。
(2)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则生成物为 。
(3)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比介于3：8
3：4之间，则生成物为 。
一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳．则固体混合物中钙、碳元素的质量比为（ ）
| A、10：1 | B、5：1 | C、10：3 | D、20：3 |
一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………（ ）
| A．10：1 | B．5：1 | C．10：3 | D．20：3 |
一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………（ ）
| A．10：1 | B．5：1 | C．10：3 | D．20：3 |
为了做生石灰与水反应制熟石灰的实验，老师请同事从石灰窑中取出一些白色固体，现带来几小块，我们一起来探究一下。
（1）【发现和提出问题】石灰窑是工业上用于石灰石高温煅烧制生石灰的，其中发生反应的方程式是___①____。班级的同学提出了以下问题：从中取出的白色固体是什么呢？
（2）【假设和猜想】通过对石灰窑中的反应原理进行分析，甲同学猜想该白色固体是碳酸钙，乙同学猜想该白色固体是氧化钙，丙同学猜想该白色固体是____②___。
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
（3）【进行实验】
（1）【发现和提出问题】石灰窑是工业上用于石灰石高温煅烧制生石灰的，其中发生反应的方程式是___①____。班级的同学提出了以下问题：从中取出的白色固体是什么呢？
（2）【假设和猜想】通过对石灰窑中的反应原理进行分析，甲同学猜想该白色固体是碳酸钙，乙同学猜想该白色固体是氧化钙，丙同学猜想该白色固体是____②___。
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
（3）【进行实验】
【结论】该白色固体是CaO。
（4）【深入探究】丁同学做完整个实验后提出了疑问，氧化钙在空气中可能会吸收空气中的水蒸气变成氢氧化钙，现在这份白色固体中存不存在氢氧化钙呢？他为了验证自己的猜想又做了如下实验：取一定量的纯净的氧化钙固体放在试管中，逐滴加入C%的稀盐酸并震荡，直到固体恰好全部消失，共消耗稀盐酸M1g；再取相同质量的该白色固体放在试管中，____⑤___，根据 __⑥___这一数据分析，丁同学确定白色固体中存在氢氧化钙。
【反思和评价】①化学实验注重仔细观察. 严密思考②定量实验也是化学实验的重要手段③……
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（4）【深入探究】丁同学做完整个实验后提出了疑问，氧化钙在空气中可能会吸收空气中的水蒸气变成氢氧化钙，现在这份白色固体中存不存在氢氧化钙呢？他为了验证自己的猜想又做了如下实验：取一定量的纯净的氧化钙固体放在试管中，逐滴加入C%的稀盐酸并震荡，直到固体恰好全部消失，共消耗稀盐酸M1g；再取相同质量的该白色固体放在试管中，____⑤___，根据 __⑥___这一数据分析，丁同学确定白色固体中存在氢氧化钙。
【反思和评价】①化学实验注重仔细观察. 严密思考②定量实验也是化学实验的重要手段③……