摘要：( 5 )氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 .(在27℃ , 101kPa 时二氧化碳的密度1.8g/L ,二氧化破的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_887677[举报]

氢氧化钠和碳酸钠的混合物，

该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示．
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）查看习题详情和答案>>

氢氧化钠和碳酸钠的混合物，该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示．
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

查看习题详情和答案>>

氢氧化钠和碳酸钠的混合物，该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示．
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

查看习题详情和答案>>

某氢氧化钠固体中混有少量的碳酸钠．取4.65g该样品，加入36.5g10% 的稀盐酸恰好完全反应，反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（　　）

D、缺少数据，无法计算

查看习题详情和答案>>

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）=4 Na₂CO₃+6 H₂O+3O₂↑
3、H₂O₂分解放出热量，Na₂CO₃受热不分解；I、制备研究：图1是制备过碳酸钠的工艺流程．
请回答问题：
（1）操作A的名称是

，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、

．
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是

防止过碳酸钠分解，影响产量和产率

防止过碳酸钠分解，影响产量和产率

．
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置的气密性；
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
⑥根据数据进行计算．
【实验分析积数据处理】：
（3）实验中，

，则开始收集气体．
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（4）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数

．[Mr（2Na₂CO₃?3H₂O₂）=314，保留到0.1%】
【实验反思】：
（5）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是

滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O₂体积偏大

滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O₂体积偏大

查看习题详情和答案>>