摘要：经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢.现象.生成物等于反应物量的多少.反应条件有着密切关系.请各举一例说明:⑴ 使用催化剂.能改变化学反应的速率: ,⑵ 反应物量的不同.反应现象可能不同: ,⑶ 反应物量的不同.生成物可能不同: ,
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经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件、先后顺序有着密切的关系．请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：
（2）反应物的量不同，生成物可能不同：
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：
（4）操作先后顺序不同，对实验后果不同：
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（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：
使用MnO2作催化剂，可加快KClO3分解反应的速率
使用MnO2作催化剂，可加快KClO3分解反应的速率
．（2）反应物的量不同，生成物可能不同：
木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳
木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳
．（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：
硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰
．（4）操作先后顺序不同，对实验后果不同：
用排水法集满气体后，先撤导气管，后熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，后撤导气管，水槽中的水倒流，使试管破裂
用排水法集满气体后，先撤导气管，后熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，后撤导气管，水槽中的水倒流，使试管破裂
．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系，请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速度；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同；
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同。
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（1）使用催化剂，能改变化学反应的速度；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同；
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同。
经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：
(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率；
(2)反应物的量不同，生成物可能不同；
(3)反应物的量不同，反应现象可能不同:
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