摘要：14 14 14 14 7 7 7 7 0 0 0 0 ① ② ③ ④A ① 可表示甲加入丙中 B ② 可表示乙加入甲中C ③ 可表示乙加入丙中 D ④ 可表示甲加入乙中
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下表是元素周期表的一部分| 周期 |
族 | |||||||
| IA | 0 | |||||||
| 一 | 1 H 1.008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
| 二 | 3 Li 6.941 |
4 Be 9.012 |
5 B 10.8l |
6 C 12.01 |
7 N 14.0l |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
| 三 | 11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.06 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
镁
镁
；Be元素的相对原子质量为9.012
9.012
．（2）相对原子质量为28.09的元素属
非金属
非金属
元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质稳定
稳定
；O 与S元素化学性质相似的原因为原子的最外层电子数相同
原子的最外层电子数相同
．（3）表中不同种元素最本质的区别是
A
A
（填字母）．A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第
三
三
周期．（5）从11Na-18Ar你可总结出的一条规律是
核电荷数依次增加
核电荷数依次增加
．如表是元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
（1）镁元素的质子数是
（2）地壳中含量最多的金属是
（3）根据元素周期表可查到元素的信息是
A．质子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．核电荷数
（4）根据元素周期表中的规律，可推断出原子序数为19的元素，位于周期表中第
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 一 | 1 H 1.008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
| 二 | 3 Li 6.941 |
4 Be 9.012 |
5 B 10.8l |
6 C 12.01 |
7 N 14.0l |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
| 三 | 11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.06 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
12
12
；Be元素的相对原子质量为9.012
9.012
．（2）地壳中含量最多的金属是
Al
Al
；S元素最外层电子数为6
6
．（3）根据元素周期表可查到元素的信息是
ABD
ABD
（填字母）．A．质子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．核电荷数
（4）根据元素周期表中的规律，可推断出原子序数为19的元素，位于周期表中第
四
四
周期．如表是元素周期表的一部分
（1）写出第三周期金属元素的符号
（2）地壳里含量最多的元素在第
（3）写出13号元素与17号元素结合的化学式
（4）第6号元素的氧化物有两种，其中可作燃料的是
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | 1氢 | 2氦 | ||||||
| 二 | 3锂 | 4铍 | 5硼 | 6碳 | 7氮 | 8氧 | 9氟 | 10氖 |
| 三 | 11钠 | 12镁 | 13铝 | 14硅 | 15磷 | 16硫 | 17氯 | 18氩 |
Na、Mg、Al
Na、Mg、Al
；（2）地壳里含量最多的元素在第
二
二
周期；含量最多的金属元素在第三
三
周期；（3）写出13号元素与17号元素结合的化学式
AlCl3
AlCl3
；（4）第6号元素的氧化物有两种，其中可作燃料的是
CO
CO
（填化学式）；而另一种可用于灭火，实验室制取该气体的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．下表是元素周期表的一部分
（1）原子序数为14的元素名称是
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）
（3）A元素的原子结构示意图为
，该元素在化学反应中容易
，该离子带
（4）表中不同种元素最本质的区别是
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（5）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：
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族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 第二 周期 |
3 Li 锂 |
4 Be 铍 |
5 B 硼 |
① | 7 N 氮 |
8 O 氧 |
9 F 氟 |
10 Ne 氖 |
| 第三 周期 |
11 Na 钠 |
② | 13 Al 铝 |
14 Si 硅 |
③ | 16 S 硫 |
17 Cl 氯 |
18 Ar 氩 |
（1）原子序数为14的元素名称是
硅
硅
；原子序数为12的元素符号是Mg
Mg
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）
①
①
；（3）A元素的原子结构示意图为
，该元素在化学反应中容易得到
得到
（填“得到”或“失去”）电子变成氯
氯
离子，属于非金属
非金属
元素（填“金属”或“非金属”）；B元素的离子结构示意图为，该离子带3
3
个单位正电荷，该元素的原子核外总共有13
13
个电子．（4）表中不同种元素最本质的区别是
B
B
（填序号）：A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（5）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：
同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
．下表是元素周期表的一部分：
（1）12号元素的元素名称为______；Be元素的相对原子质量为______．
（2）相对原子质量为28.09的元素属______元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质______；O 与S元素化学性质相似的原因为______．
（3）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）．
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期．
（5）从11Na～18Ar你可总结出的一条规律是______．
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 一 | 1 H 1.008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.00 |
| 二 | 3 Li 6.941 |
4 Be 9.012 |
5 B 10.8l |
6 C 12.01 |
7 N 14.0l |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
| 三 | 11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.06 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
（2）相对原子质量为28.09的元素属______元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质______；O 与S元素化学性质相似的原因为______．
（3）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）．
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期．
（5）从11Na～18Ar你可总结出的一条规律是______．