根据下列装置图，回答有关问题：

（1）实验室用装置B制取氧气时，收集装置可选用   ▲        ，写出反应的化学方程式              ▲                           ；如用注射器替换长颈漏斗，优点是               ▲                     ；                                     要得到一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序是     ▲       （填装置大写字母），可选用     ▲         作干燥剂。

（2）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至       ▲           处．
②将注射器连接到装置B的导管口处．
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到        ▲          ，表示装置B气密性良好．
（3）图G实验中（铁架台略去）操作步骤如下：
①点燃酒精灯．
②读取活塞数据．
③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
④将少量红磷平装入试管中，将活塞置于20mL刻度处，并按图G中所示连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
⑤检查装置气密性．
你认为正确实验操作顺序是           ▲        （填序号）．
（4）图G实验中(选用容积为40mL的试管作反应容器)，活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为      ▲        mL刻度处才停止．

（5）实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO₄溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。

①小红同学认为最不可能的是H₂O，她的理由是      ▲               。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验。

③如果确定CuSO₄是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后                   

                   ▲                                          。

纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂、CaCl₂的化学方程式：______，______
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式______．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作______肥，也可先______（填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是______；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是______
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：______
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K₁和K₂，关闭K₃，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K₁和K₂，打开K₃，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K₁，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应______；
（6）装置A的作用是______，装置C的作用是______；装置E的作用是______；
（7）反应结束后打开止水夹K₁，缓缓鼓入空气的目的是______，装置B中一定发生的化学反应方程式为______装置D中的化学反应方程式为______．
（8）装置B中生成CO₂的质量为______ g．通过计算说明纯碱中______含NaHCO₃（填字母）．
A．一定　　　　B．一定不　　　 C．可能　　　　　D．无法确定
计算过程（已知Na₂CO₃相对分子质量为106、NaHCO₃相对分子质量为84）：______
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足______条件时，样品中含有NaCl．