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在某氢氧化钙稀溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此溶液在空气中露置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。
| 红色消失的原因 | 验证方法 | 实验现象 | 结论 |
氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
[资料在线]
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
[探究一：定性分析]
(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气
你支持________(填“甲”、“乙”)观点，理由是________．
(2)CaH2中氢元素的化合价是________，写出CaH2与水反应的化学方程式________；
(3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是________；
(4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式________，装置B中装有无水氯化钙，其作用是________，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：________(填①或②)，现象是________．
(5)制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确________(填“是”或“否”)；原因是________．
[探究二：产物定量测定]
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
(1)取氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积时，在________即进行收集(填字母)．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
(2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用下图装置测定气体体积．该装置的优点是________，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应________．
(3)称取46 mg所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04 mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是________．(设该条件下每11.2 mL氢气的质量为1 mg)
[反思提高]
(1)上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具________(填“能”、“不能”)完成．
(2)测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏________．
Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是
[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2、Na2O2和H2O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了图2的实验进行探究．
[实验步骤]
①按图2装配好装置，并检查其气密性；
②相关的试剂放入对应的仪器中；
③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸缓缓滴入锥形瓶内，并固定活塞位置；
④一段时间后，观察E中现象，再在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
[实验分析和结论]（1）B装置的作用是
C装置的作用是
（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应中
（3）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了