I、NaOH、FeCl₃是中学化学实验室常用的试剂。

（1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

C.定容时观察液面俯视

D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

（2）FeCl₃可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K₂FeO₄可以由与FeCl₃ 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

______________________________________________.

Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们

的日常生产和生活。

已知：

（1）反应

（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在其内部可以传导O^2－。在电池内部O^2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.

（3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N_A个电子，

则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为30N_A

C．58.5g氯化钠可以构成N_A个如图所示的结构单元

D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子， 则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L

B．1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA

C．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元

D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是

1. A.
   电流计指针不发生偏转
2. B.
   Al、Pt两电极有氢气生成
3. C.
   甲池pH减小，乙池pH不变
4. D.
   Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

1. A.
   Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N_A个电子，
   则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L
2. B.
   1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为30N_A
3. C.
   58.5g氯化钠可以构成N_A个如图所示的结构单元
   
4. D.
   标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为N_A