（2013?莱芜一模）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： C+ KMnO₄+ H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时
V_正V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01
mol?L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L．

室温下，用0.10mol?L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
（1）点①所示的溶液中，K_w=．
（2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为．
（3）点③所示的溶液中存在种平衡．
（4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L^-1=．
（5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为．
（6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是（填序号，下同），最小的是．

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为
（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
（3）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．酸式滴定管   c．碱式滴定管   d.100mL容量瓶   e．烧杯
f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由变为色；
（5）在滴定过程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1；
（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为．

（2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：

NH

+ 4

、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、

C2O

2- 4

），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：

（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A，C．
（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式．
（3）E的溶液显（填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是．
（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是．
（5）已知BaC₂O₄的溶度积常数KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等体积一定浓度的BaCl₂溶液，若要产生沉淀，BaCl₂溶液浓度至少为．

（2013?漳州二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K=．
（2）CH₃OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）    b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）             d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为L．