题目内容
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理
（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
（4）向装有FeCl2溶液的试管中通入Cl2的化学反应方程式为：
B
B
（填序号）．A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子
向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子
．（若填“合理”，则此空可不答）（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
白色絮状沉淀
白色絮状沉淀
→迅速变成灰绿色
迅速变成灰绿色
→最终变成红褐色
最终变成红褐色
，有关化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．（4）向装有FeCl2溶液的试管中通入Cl2的化学反应方程式为：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．分析：（1）根据金属混合物中铁粉、铝粉性质的差异性进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
（2）根据原溶液可能含有三价铁离子分析；根据正确检验亚铁离子的方法完成；
（3）根据氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化铁具有较强还原性，容易被氧化进行分析，并写出反应的化学方程式；
（4）氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，以此书写反应的化学方程式．
（2）根据原溶液可能含有三价铁离子分析；根据正确检验亚铁离子的方法完成；
（3）根据氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化铁具有较强还原性，容易被氧化进行分析，并写出反应的化学方程式；
（4）氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，以此书写反应的化学方程式．
解答：解：（1）铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应，和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，
故选B；
（2）若原溶液含有三价铁离子，能够使KSCN溶液液呈现红色，不能证明该未知溶液是FeCl2溶液；正确检验范菲菲为：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
故答案为：不合理；向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
（3）若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe（OH）2不稳定能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
故答案为：白色絮状沉淀；迅速变成灰绿色；最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）氯气与氯化亚铁反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
故选B；
（2）若原溶液含有三价铁离子，能够使KSCN溶液液呈现红色，不能证明该未知溶液是FeCl2溶液；正确检验范菲菲为：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
故答案为：不合理；向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
（3）若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe（OH）2不稳定能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
故答案为：白色絮状沉淀；迅速变成灰绿色；最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）氯气与氯化亚铁反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
点评：本题考查了亚铁离子、铁离子的性质及检验方法，题目难度不大，注意掌握具有铁离子、亚铁离子的方法，铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．
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、I