摘要：思考:总结常用干燥剂以及它们的使用装置.使用范围 碱石灰.CaO.NaOH干燥NH3.中性气体浓H2SO4.P2O5 干燥Cl2.SO2等酸性及中性气体CaCl2.Mg(NO3)2.CuSO4 干燥中性及酸性气体 (三)气体的收集 收集方法:a 排液法 b 排空气法 能溶于水.但溶解度不大的气体.可以用排饱和溶液的方法
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（2012?延边州模拟）物质A～M有如图1所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
（1）写出H的电子式：
．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：
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| 编号 | 信 息 |
| 1 | D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
| 2 | E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应 |
| 3 | F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体 |
| 4 | H为淡黄色固体化合物 |
| 5 | 电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应 |
| 6 | C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 |
| 7 | K为酸雨的主要成分 |
（1）写出H的电子式：
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为
5NA
5NA
，为了防止K对环境的污染，实验室常用氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
试剂来吸收．（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．（4分）图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为 （1分）； J的电子式为 （1分）
（2）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 （2分）
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（4分）图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为 （1分）； J的电子式为 （1分）
（2）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 （2分）
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