溶液 3 沉淀和气体 (NH4)2SO4 溶液4 无现象 HCl——青夏教育精英家教网——

摘要：溶液 3 沉淀和气体 (NH4)2SO4 溶液4 无现象 HCl

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是

）②＞①＞④＞③

）②＞①＞④＞③

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

mol/L．
（5）E为CuSO₄溶液，已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：

；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10；25°C时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是

（填写序号）；②中Cl^-的浓度为

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________。
（2）B为0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
__________________；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________________________。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________________________，目的
是________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10^-10 25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL
0.2 mol·L^-1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^-1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^-1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度
为____________mol·L^-1。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。

（2）B为0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入，目的是；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰ ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L^－¹。

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A、B、C、D、E分别是NH₄Cl、Ba(OH)₂、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄五种无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象；②B和C混合也产生白色沉淀，加热后能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③B和E混合后无沉淀，但加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。填写下列空白：?

(1)化学式：A________，B__________，C________，D________，E__________。?

(2)A和B反应的离子方程式为_______________________。?

(3)B和C反应的离子方程式为__________________________。?

(4)B和E反应的离子方程式为__________________________。??

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