摘要：9．指示剂使用用法:取少许溶液于试管中.滴加1-2滴指示剂.振荡
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环境监测测定水中溶解氧的方法是：
(1)准确量取a mL水样，置于洁净干燥的带塞锥形瓶中，迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应：
2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2(该反应极快)
(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸使锥形瓶内发生如下反应：
MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O
向锥形瓶中加入少许指示剂淀粉试液，用浓度为b mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点时共消耗V mL Na2S2O3溶液．其反应式为：I2＋
＝2I－＋
试回答：
①准确量取a mL水样的仪器是________
②滴定到终点的判断依据是________
③水中溶解氧气的量(以克/升为单位)的计算式为________
④测定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后，加滴定剂Na2S2O3溶液，然后滴定，这样会导致测定结果________(填偏低、偏高、无影响)
查看习题详情和答案>>茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视
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步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
坩埚
坩埚
、坩埚钳
坩埚钳
等仪器．（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
．（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视
锥形瓶内溶液颜色变化
锥形瓶内溶液颜色变化
．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为0.001
0.001
mol，原茶叶中钙离子的质量分数为0.4%
0.4%
．