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（1）写出氮肥厂合成氨的化学方程式：____________________________________________。
（2）碳酸氢铵长期施于土壤中，一会破坏土壤的团粒结构，二会减少土壤微生物，从而造成土壤板结，降低地力和肥效，增加农业生产成本，这是造成产品滞销的主要原因之一。请写出复合肥磷酸二铵的分子式：__________________________。
（3）土壤中的硝化细菌分两类__________和__________。前者把氮氧化成亚硝酸的反应方程式为_____________________；后者把亚硝酸氧化成硝酸的过程是______________________。
（4）小氮肥厂对环境的污染主要包括三个方面：_____________对大气的污染，___________对土壤的污染，___________________对水体的污染。
（5）污水处理的设备和工艺很复杂，但其基本原理不过是对有害成分的_________、_________、__________和_____________。
查看习题详情和答案>>某氮肥厂，多年来生产碳铵化肥。由于工艺落后，设备老化，能耗高，产量低，产品单一，销路不畅，对环境污染严重，目前已资不抵债，无法进行设备更新和排污治理，面临倒闭困境。
（1）写出氮肥厂合成氨的化学方程式：____________________________________________。
（2）碳酸氢铵长期施于土壤中，一会破坏土壤的团粒结构，二会减少土壤微生物，从而造成土壤板结，降低地力和肥效，增加农业生产成本，这是造成产品滞销的主要原因之一。请写出复合肥磷酸二铵的分子式：__________________________。
（3）土壤中的硝化细菌分两类__________和__________。前者把氮氧化成亚硝酸的反应方程式为_____________________；后者把亚硝酸氧化成硝酸的过程是______________________。
（4）小氮肥厂对环境的污染主要包括三个方面：_____________对大气的污染，___________对土壤的污染，___________________对水体的污染。
（5）污水处理的设备和工艺很复杂，但其基本原理不过是对有害成分的_________、_________、__________和_____________。
查看习题详情和答案>>A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子内不含有
A．离子键 B．极性键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键
②中心离子的基态电子排布式
③配位体CN-的等电子体有
④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为
Ⅱ、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性．就此回答下面的问题：
（1）从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括
（2）从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是：
．
Ⅲ、某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2．请完成下列内容：
（1）观察钾的切面．硬度：
（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
①在空气中缓慢氧化：
②点燃，发生剧烈燃烧：
| ||
| ||
③与水剧烈反应：
（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法．答：
[s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含
H2和SO2。
（1）认为生成气体中含H：的理由是
。
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个
环节：
I．验证SO2，实验装置如右图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部
分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。
（2）盛放锌粒的仪器名称是 。
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与
品红作用的可逆性。实验中操作及现象是
。
（4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
| 仪器标号 | C | D | E | F | G |
| 仪器 | 洗气瓶 | 洗气瓶 | 硬质玻璃管，加热 | 干燥管 | 干燥管 |
| 仪器中所加物质 | NaOH溶液 | 浓硫酸 | CuO粉末 | 试剂X | 无水CaCl2固体 |
①装置C、D的作用依次是 、 。
②E中发生反应的化学方程式是 。
③试剂X是 。
[s1]20．
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