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请回答下列问题：
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体．
①C分子的电子式为
②写出反应I的化学方程式：
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| △ |
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③写出反应Ⅱ的化学方程式：
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（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为
②写出反应I的化学方程式：
③写出反应Ⅱ的化学方程式：
（3）将（2）中一定量的气体D通入2L含C的溶液中，在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为
②标准状况下，通入气体D的体积为
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是 。
（2）F元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ＞ （填化学式）。
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 。
（6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。
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①C的电子式为________________；
②写出反应I的化学方程式：________________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子。
①D的结构式为___________，C中所含化学键的类型是_____________。
②写出反应I的化学方程式：____________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
②标准状况下，通入气体D的积体为_______L，C溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是 。
（2）F元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ＞ （填化学式）。
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 。
（6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。
有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式 ，该化合物的化学键类型为 。
（2）D2E溶液呈 （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因 。
（3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为： 。
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。