摘要：分析:“元素的最高化合价数值等于该原子最外层电子数. 这是一条化学规律.而化学规律与其他规律一样.常有例外或不适用的情况.特别是化学中的规律例外更多.因而命题人往往在这方面做文章.本题若定势于课本而忽视了化学规律的特殊性.就易错选B或C.实际上本题中氖元素显零价.氧元素无+6价.故正确答案为A.六.设置圈套
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氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
[资料在线]
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
[探究一：定性分析]
(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气
你支持________(填“甲”、“乙”)观点，理由是________．
(2)CaH2中氢元素的化合价是________，写出CaH2与水反应的化学方程式________；
(3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是________；
(4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式________，装置B中装有无水氯化钙，其作用是________，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：________(填①或②)，现象是________．
(5)制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确________(填“是”或“否”)；原因是________．
[探究二：产物定量测定]
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
(1)取氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积时，在________即进行收集(填字母)．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
(2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用下图装置测定气体体积．该装置的优点是________，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应________．
(3)称取46 mg所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04 mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是________．(设该条件下每11.2 mL氢气的质量为1 mg)
[反思提高]
(1)上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具________(填“能”、“不能”)完成．
(2)测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏________．
氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______．
（2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．
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Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______．
（2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．
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氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
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Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______．
（2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．
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Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______．
（2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．
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氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持
（2）CaH2中氢元素的化合价是
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏
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【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持
乙
乙
（填“甲”、“乙”）观点，理由是钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
．（2）CaH2中氢元素的化合价是
-1
-1
，写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
；（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是
固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
；（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是除去氢气中混有的水蒸气
除去氢气中混有的水蒸气
，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：②
②
（填①或②），现象是无水硫酸铜不变色
无水硫酸铜不变色
．（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”）；原因是因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
．探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在
B
B
即进行收集（填字母）．A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
．（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是
91.30%
91.30%
．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具
不能
不能
（填“能”、“不能”）完成．（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏
偏低
偏低
．
硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式________、________；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式________；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为________，
③上述生产流程的优点有________（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是________；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为________，该化学式可以写成盐和碱的形式________，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是________（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
| Al片（未打磨） | Al片（打磨） | |
| CuSO4溶液 （5%，5mL） | 无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 | 极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间 |
| CuSO4溶液 （10%，5mL） | 无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 | 稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间 |
| CuCl2溶液 （5%，5mL） | 多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 | 更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 |
①铝和铜盐溶液反应速率与________、________和________有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能________（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许________（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要________（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是________（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为________色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式________；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为________；
（4）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18） 查看习题详情和答案>>