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一、选择题（每小题3分，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
B
B
D
B
B
C
D
A
A
D
B
C
二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）
16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）
17．（共4分）是否单质 Mg、O2 、N2 是否气体 Mg （其它合理答案也可）
……………………………………………………………………（每空1分，共4分）
18．（共6分）小苏打 碳酸氢钠 CO2 + 2OH－ = H2O + CO32－；
H+ + HCO3－ = H2O+ CO2↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）
19．(共6分)
②（1分）；Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O………………………………（2分）
⑤（1分）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O………………………………………（2分）
20．(共5分)（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2 ………………………（每空1分，共3分）
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………………………………………………………（2分）
21．（共6分）（1）红棕色………………………………………………………………（1分）
（2）NO（1分 ） ；2NO+O2=2NO2………………………………………………（2分）
（3）NO2中氮的化合价为+4，生成的NO中氮的化合价为+2，氮元素被还原，在其他元素不变价的情况下，酸中的氮元素应被氧化升价。…………………………（1分）
（4）一氧化氮与水中的氧气反应，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…………（1分）
三、实验题（本题共15分）
22．（本题共7分）(1)C 玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）
(2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）
(3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）
(4)①不受影响 ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）
23.（本题共8分）
（1）②（1分）；无污染空气的SO2生成,节约H2SO4……………………………………（2分）
（2）品红褪色 SO2具有漂白性 不相同……………………………（每空1分，共3分）
（3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）
四、计算题（本题共10分）
24．（本题共4分）
（1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）
（2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）
25.（本题共6分）
解:设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ……………………………（1分）
…………（1分）
…………………（1分）
x =
溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+ 1.00mol/L 
答: 生成氢气在标况下的体积为1.12L，溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是____________。
（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是
（1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为
| ||
| 熔融 |
| ||
| 熔融 |
（2）如图为电解食盐水与乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的联合装置示意图：
在该装置中，
（3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH-）+
加热0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温．假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
① ，② 。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为 。
在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为 。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是
。
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