化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式：，深蓝色离子的化学式：，A的化学式：．
（2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe₂O₃）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl₂溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因．
②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：．
③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K₂FeO₄）．K₂FeO₄是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K₂FeO₄的氧化性比KMnO₄、O₃还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K₂FeO₄在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式．K₂FeO₄之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是．

某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

（1）废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是_（填字母序号）．
a．加热时氧化铜易分解生成铜   b．铜与氧气没有完全反应   c．加热时铜不能与氧气反应
（2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为．
（3）操作Ⅰ的名称是，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、．
（4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）．

金属铜具有广泛的用途。粗铜中含有少量Fe、Ni、Ag、Au等 杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺< Ni²⁺< Cu²⁺）

（2009?金华模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）