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称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H
的物质的量为 mol。
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为___________mol。
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。
查看习题详情和答案>>称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为________mol．
②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________．该溶液中还原剂的物质的量为________mol．
称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为________mol．
②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________．该溶液中还原剂的物质的量为________mol．
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________．KHC2O4的质量分数为________．
称取6.0 g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为 。
查看习题详情和答案>>（1）完成并配平离子反应方程式：
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
步骤4：在第2份溶液中
（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
②如何判断步骤3中的滴定终点？
③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为
（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．
①C点所得固体的化学式为
②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是