摘要： A 水的电离是吸热过程 .温度低时.电离程度小.c(H+).c (OH-)小体积比为10 : 1 , pH＝7. pH = 11原因:曲线B对应95℃.此时水的离子积为10-12.pH＝2的某HA溶液c(H+)=10-2mol/L.pH＝10的NaOH溶液c (OH-)=10-2mol/L.等体积混合后.混合溶液的pH＝5.呈酸性.说明HA为弱酸.HA中和NaOH后.混合溶液中还剩余较多的HA分子.可继续电离出H+.使溶液pH＝5.31.
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水的电离过程为H2O 
H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是
A．[H+]随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，[H+] > [OH─]
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水的电离过程为
，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是
A、c(H+)随着温度升高而降低
B、在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）
D、水的电离过程是吸热反应
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H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是 （ ）