（7分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E₁>0，E₂>0），回答下列问题。

①  图中E₁代表的意义是             。

该反应是              反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为                。

②  当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁       ， E₂       （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡          移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（7分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E₁>0，E₂>0），回答下列问题。

①  图中E₁代表的意义是             。

该反应是             反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为               。

②  当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁      ， E₂      （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（7分）反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E₁>0，E₂>0），回答下列问题。

① 图中E₁代表的意义是            。
该反应是             反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为               。
② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁      ， E₂      （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。

（1）已知下列热化学方程式：

① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：

① 图中反应的ΔH＝             kJ/mol（用含有E₁、E₂代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为         kJ/mol。

③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：

                                                                      。