摘要：H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合.放出的热量大于57．3 kJ
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下列说法或表示方法不正确的是
- A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
- B.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
- C.由C(石墨)→C(金刚石)；△H =+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
- D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
下列说法或表示方法不正确的是
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol |
下列说法或表示方法不正确的是
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol |
下列说法或表示方法不正确的是
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
查看习题详情和答案>>下列说法正确的是（ ）
| A、我国卫生部宣布：“从2011年5月1日起，食用面粉中禁止添加过氧苯甲酰、过氧化钙等漂白剂”．由此判断出：过氧苯甲酰、过氧化钙、过氧化氢与二氧化硫的漂白原理是相同的 | B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H?-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | C、在三峡电站巨大的钢铁闸门上安装一些铜块可防止闸门被腐蚀 | D、用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用接触法制硫酸都会产生温室气体 |