题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、我国卫生部宣布：“从2011年5月1日起，食用面粉中禁止添加过氧苯甲酰、过氧化钙等漂白剂”．由此判断出：过氧苯甲酰、过氧化钙、过氧化氢与二氧化硫的漂白原理是相同的 | B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H?-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | C、在三峡电站巨大的钢铁闸门上安装一些铜块可防止闸门被腐蚀 | D、用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用接触法制硫酸都会产生温室气体 |
分析：A、过氧苯甲酰、过氧化钙、过氧化氢的漂白原理是氧化漂白，二氧化硫的漂白原理是化合漂白；
B、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但浓硫酸稀释要放热；
C、根据电化学原理在金属设备上采取措施，使之成为原电池中的负极；
D、用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用接触法制硫酸产生的气体分别为二氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等；
B、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但浓硫酸稀释要放热；
C、根据电化学原理在金属设备上采取措施，使之成为原电池中的负极；
D、用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用接触法制硫酸产生的气体分别为二氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等；
解答：解：A、过氧苯甲酰、过氧化钙、过氧化氢的漂白原理是氧化漂白，二氧化硫的漂白原理是化合漂白，漂白原理不相同，故A错误；
B、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但浓硫酸稀释要放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，故B正确；
C、海水中的钢闸门的防锈就是在铁上加比铁活泼的金属，利用的防止锈蚀的原理构成原电池，负极比铁活泼的金属溶解保护正极铁，铜的活泼性比铁弱，故C错误；
D、用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用接触法制硫酸产生的气体分别为二氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，但二氧化硫不是温室气体，故D错误；
故选：B；
B、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但浓硫酸稀释要放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，故B正确；
C、海水中的钢闸门的防锈就是在铁上加比铁活泼的金属，利用的防止锈蚀的原理构成原电池，负极比铁活泼的金属溶解保护正极铁，铜的活泼性比铁弱，故C错误；
D、用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用接触法制硫酸产生的气体分别为二氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，但二氧化硫不是温室气体，故D错误；
故选：B；
点评：本题主要考查了漂白原理、中和热、金属的防腐、物质的制备，难度不大，注意知识的掌握．
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