摘要：现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气.使其在O2中完全燃烧.共放出63.53kJ的热量.则炭粉与H2的物质的量之比是 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
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已知两个热化学方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
- A.1：1
- B.1：2
- C.2：3
- D.3：2
已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：3 | D．3：2 |
已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
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