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BC
B
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15．（10分） （1）① 氟离子 结构示意图 （1分）
② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢 （2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生 （2分）
（各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 强 （1分）
16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O 
HCO3－ + OH－ （2分）
（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）
（3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全
（两个方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分）
（5）6.6 （2分） （多写单位g不扣分）
（6）循环使用 （2分（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）
17．（11分）
（1）2MnO4－ +
5H
（化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）
（2）4 （2分）
（3）① 反应开始时：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反应时间：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反应速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）
（基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）
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19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移动 （1分）（3）（4分）（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）
（4）（4分）0.60(2分) ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）
20．（每空2分，共10分）
（1）
(2分) （2）均为氧化还原反应 (2分)
（3）3Fe+ 4H2O 
Fe 3O4+4H2↑
(2分)
（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O
3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O (共2分)
（5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质 (2分)
21（1）a、d(1分)； （2）3:2:3(1分)； （3）C3H4O4(1分)；
（4）
+ CH2(COOH) 2
+H2O(2分)
（5）4种 (2分) （写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）
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22．（10分）（1） C F （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）
（2）① 3 （1分） 2 （1分）
② HCO3－中含有O－H键，相互之间可通过O－H┅O氢键缔合（1分）
（写出HCO3－化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）
（3）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol， 断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼。（2分）
（叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）
（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
② 分子晶体 （1分）
③ （1分）
23．(10分) （1）FeC2O4?2H2O
FeC2O4+2H2O，加热 减少的质量等于所含结晶水的质量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O3
4Fe3O4+O2↑
（共13分）粗食盐中除含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。已知：Mg(OH)2难溶于水，BaCO3难溶于水但可溶于盐酸，BaSO4既难溶于水又难溶于酸。
某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）
⑴粗盐的提纯，使用的主要仪器，合理的组合有
①漏斗、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤量筒、⑥试管夹、⑦玻璃棒、⑧集气瓶
A．①②③④⑦ B．①②③④⑤
C．①②③⑥⑧ D．②③④⑦⑧
⑵如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子，所用试剂 溶液。如何检验SO42－离子是否除净简单操作为
⑶除去粗食盐中镁离子所用试剂为 溶液。
化学反应方程式
⑷请用化学反应方程式表示第④步中，加入过量Na2CO3溶液的作用：
⑸实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），④加热搅拌，⑤停止加热
其正确的操作顺序为 。当出现 时就可以停止加热。
查看习题详情和答案>>将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：
(1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为 。溶解时玻璃棒的作用为 。
(2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
(3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是
。
(4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。
(5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是 。
(6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为 g。
A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5
查看习题详情和答案>>将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：
(1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为 。溶解时玻璃棒的作用为 。
(2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
(3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是
。
(4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。
(5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是 。
(6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为 g。
A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5
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如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为
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| ||
②装置B中的溶液为
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO2具有漂白性的装置是
②证明SO2具有还原性的现象是
③证明生成气体中含有CO2的现象是
④D装置的作用是