题目内容
将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：
(1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为 。溶解时玻璃棒的作用为 。
(2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
(3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是
。
(4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。
(5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是 。
(6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为 g。
A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5
(1)得到浑浊的液体；(2分) 搅拌，加速溶解(2分) (2)ACD (3分)
(3)取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2 溶液，如无沉淀生成，则表明SO42- 已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42- 未沉淀完全。(2分)
(4)稀HCl(2分)；BaCl2 (2分) (5)①②③④⑤(2分) (6)AC (4分)
锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是 ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是 ，必须要使用的仪器是 。
已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
|
温度/℃物质 |
0 |
20 |
30 |
45 |
60 |
80 |
100 |
|
Sr(NO3)2 |
28.2 |
40.7 |
47 |
47.2 |
48.3 |
49.2 |
50.7 |
|
Ca(NO3)2·4H2O |
102 |
129 |
152 |
230 |
300 |
358 |
408 |
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、 、 、洗涤，干燥。
已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
（3）制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。
滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓ Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为 （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
