A．0.1mol?Lˉ1的NaOH溶液中钠离子数为0.1 NA——青夏教育精英家教网——

摘要：A．0.1mol?Lˉ1的NaOH溶液中钠离子数为0.1 NA

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常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.1mol?L^-1的硫酸100mL跟0.2mol?L^-1NaOH溶液150mL完全反应

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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的NaCO₃溶液中：c(OH-)=c(HC

)+c(H+)+c(H2CO3)

B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到的碱性溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(N

)＞c(OH-)＞c(H+)

C、浓度分别为0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

D、浓度均为0.1mol?L^-1的

溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者

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下列关系的表述中，正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D、pH=4的盐酸和pH=4的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等

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（2011?湖南二模）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）?c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．pH=11的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）-c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）?10^-3-10^-12

C．浓度分别为0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者大于后者的10倍

D．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl^-）?c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

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在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在

（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	甲基橙	甲
C	碱	酸	酚酞	甲
D	酸	碱	酚酞	乙

（3）的D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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