网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_541620[举报]
一、选择题(48分)
1.B 2.B 3.D 4.C 5.A 6.A D 7.B C 8.A B
二、实验题(18分)
9.(1)(6分)
10.红光(4分)
11.(1)R
(或C)(2分) (2)如图(2分)
(3)896.4
(2分) 偏大 (2分)
三、计算题(54分)
12.(16分)解:小车固定在地面时,设物体与小车间摩擦力为f,由动能定理
(1)
把小车放在光滑水平地面上时,小物体与小车间摩擦力仍为f.设小物体相对小车滑行距离为L时,跟小车相对静止(未能滑离小车)共同速度为V,由动量守恒定律
(2)
设这过程小车向前滑行距离为S。由动能定理
对小车有
(3)
对小物体有理科综合.files/image222.gif)
由(2)(3)(4)解出
(5)
且
(6)
比较(5)(6)解出
,只要
小物体就能滑离小车
13.(18分) 解:(1)理科综合.files/image234.gif)
(2)刚释放
棒时,理科综合.files/image238.gif)
棒受到安培力为:理科综合.files/image241.gif)
棒受到的种力为:理科综合.files/image244.gif)
棒沿导轨向下加速滑动,既abcd闭合回路的
增大;
电流也将增大,所以最小电流为:
;
当
棒的速度达到最大时,回路的电流最大,此时
棒的加速度为零。
由
得理科综合.files/image256.gif)
(3)由:
得:理科综合.files/image260.gif)
14.解:(20分)(1)带电粒子从原点射出进入匀强磁场,在垂直于磁场的
平面内做匀速圆周运动由左手定则判断磁场的方向垂直于
平面指向纸外。从粒子进入电场受力作用而速度偏高分析判断:电场强度方向是平行x轴,沿
轴负方向。
理科综合.files/image267.jpg)
距离应是带电粒子在匀强磁场中作圆周运动的轨迹直径,从
到
经理半个周期,即:
①
②
解出
③
理科综合.files/image279.gif)
(2)带电粒子以
(大小等于
的大小)垂直射入匀强电场,受电场力作用而做曲线运动,(相当于平抛运动轨迹)
设匀强电场的场强大小为E,粒子射出电场的速度为
,
⑤
⑥
⑦
⑧
射出电场时
与
轴夹角120°,即与
夹角60°
⑨
由⑤、⑥、⑦、⑧、⑨解出 理科综合.files/image301.gif)
①―⑨式子每个2分 结果2分
(化学部分)参考答案
1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C
7.(14分)
(1)理科综合.files/image305.jpg)
(2)第三周期第ⅥA族
理科综合.files/image309.gif)
理科综合.files/image311.gif)
(3)理科综合.files/image313.gif)
8.(18分)
(1)理科综合.files/image315.gif)
(2)羟基 取代反应 消去反应
(3)1:1:3
(4)理科综合.files/image317.jpg)
(5)理科综合.files/image318.jpg)
(生物部分)参考答案
一、单项选择题(每题6分,共36分)
1.A 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C
二、非选择题(除标注外,每空2分,共44分)
7.(1)细菌 营养物质消耗尽了
(2) 图画准确 (2分)。 有a、b标示(1分) 捕食
理科综合.files/image320.jpg)
(3)细菌 小球藻 细菌可以为小球藻提供矿质营养与二氧化碳、小球海可以为细菌提供有机营养与氧气
8(一) (1)光反应 色素的数量 二氧化碳含量、温度等
(2) 酶的活性 (3)三碳化合物
(4)
适当降低室内温度 因为在该光照强度以下,
低温时(
8(二)(1) ①切成大小相等的若干小块
②分别加入10ml (等量)过氧化氢溶液
③再分别加入2,4,6个土豆小块
④定时观察记录针筒内体积的变化。
(2)温度 土豆的新鲜程度 注射器的密封性 注射器针筒与活塞之间的摩擦力等(任答两项,其他答案合理也可)
(3)延长、缩短
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
A、升高温度 B、充入He(g),使体系压强增大
C、将H2O(g)从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂 F、缩小容器体积
(2)①反应进行到3分钟时,同种物质的v正 与v逆的关系:v正
②上述反应平衡常数的表达式为
| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
| 16 |
| 3 |
| 16 |
| 3 |
CO(g)+2H2(g)
根据题意完成下列各题:反应达到平衡时,
(1)平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2) |
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
| 2nB |
| 3tB |
| 2nB |
| 3tB |
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一.CO和H2(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种,该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气.电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.水煤气在一定条件下可以合成二甲醚,同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O.上述水煤气燃料电池的负极反应方程式:(写1个)
(6)如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数.根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:
| 点燃 |
| 点燃 |
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.该反应是
(2)某温度下,若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标).
①在反应进行的0~1min内,该反应的平均速率v(H2)=
②如果改变影响化学平衡的一个因素(如:温度、浓度、压强),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.若上述反应体系不改变反应物的物质的量,仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I改变的实验条件是
(3)下列各项中,不能够说明CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是
A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
B.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C.一定条件下,H2O(g)的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗1mol CO2,同时生成1mol CH3OH.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.
①该反应是
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
(2)若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示(实线).
①该条件下反应的平衡常数K=
②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是
③下列措施中能使H2转化率增大的是
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入3mol CO2
(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4.
已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ?mol-1
H2(g)+
| 1 | 2 |
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为:4OH――4e―=O2↑+2H2O
则阴极反应式为:________________________________。
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:______________________________________________。
查看习题详情和答案>>