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工业纯碱中常含有少量NaCl的杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数．如图所示，D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，F是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，E为盛有碱石灰(NaOH和CaO的混合物)的干燥管．
实验操作如下：
①检查装置的气密性．
②在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总重为W1g．
③称取一定量纯碱W2g，并放在广口瓶内．
④缓缓地加入稀硫酸到不产生气体为止．
⑤缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管总重为W3g．
试回答下列问题：
(1)鼓入空气的目的和装置E的作用分别是什么？________；________．
(2)装置A的作用是_____________________．
(3)装置C的作用是_____________________．
(4)碳酸钠质量分数计算式为_____________．
(5)如撤去A则测定结果将________．(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)
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(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是______________。
(2)试剂C是水，其作用是_______________。
(3)试剂D是_______________，其作用是干燥氢气。
(4)连接好装置后的实验操作依次是_____________（填操作序号）。
①检验氢气纯度
②加热E
③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体
⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②E管和WO3的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1:Ar(W)=_____________；计算式2：Ar(W)=_____________ 。
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B 、C 、D ；
（2）连接好装置后应首先 ，其方法是
。
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ；
（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝ ；计算式2：Ar(W)＝ 。
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请回答下列问题．
(1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________；
(2)连接好装置后应首先________，其方法是________
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________．在这两步之间还应进行的操作是________；
(4)反应过程中G管逸出的气体是________，其处理方法是________
(5)从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；
②E管和WO3的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：
计算式1∶Ar(W)＝________；计算式2∶Ar(W)＝________．