摘要：Ar -185.8
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已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是 （填“序号”）．
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ；能说明该递变规律的化学事实是 （任写一例，用离子方程式表示）．
（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围 （填“物质的化学式”）．
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| ① | He：-268.8 | Ne：-246 | Ar：-185.7 | Kr：-153.3 |
| ② | F2：-188.1 | Cl2：-34.6 | Br2：+58.8 | I2：+184 |
| ③ | NH3：-33 | PH3：-83 | AsH3：-55 | SbH3：-18.8 |
| ④ | H2O：+100 | H2S：-61 | H2Se：-41 | H2Te：-2 |
| ⑤ | HF：+20 | HCl：-85 | HBr：-67 | HI：-36 |
（1）判断下列说法不正确的是
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：
（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围
有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
| ① | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
| ⑤ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | (e) -52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）
A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2Te
D.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
查看习题详情和答案>>有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：
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有①②③④四个系列均为同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表：
对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）
| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| A、系列①中四种物质的沸点依次升高是因为分子间的化学键逐渐加强 |
| B、系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 |
| C、系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te |
| D、上表内物质（c）和H2O，其沸点在同系列中最高是由于分子内存在氢键 |