（2009?中山模拟）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：
[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？
[实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为．[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．

请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气．
（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去气体．可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液（填“可”“否”）．
（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的，再通入足量的，其原因是．（填写序号）
①使CO₂更易被吸收    ②NH₃比CO₂更易制取    ③CO₂的密度比NH₃大
（4）用的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来．
如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）：．
[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃．

（2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO₃含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO₃含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+MnCO₃

450℃  .

MnSO₄+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（1）写出反应②的离子方程式．
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH₄）₂SO₄、、．从物料平衡角度看，理论上生产过程中（填“需要”或者“不需要”）添加（NH₄）₂SO₄．
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中

c(Ba2+)

c(Mn2+)

=[K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11]．

（2012?西城区一模）工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图1所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na₂CO₃?H₂O （s） 脱水反应的热化学方程式是．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是．

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H₂O＞HF；
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃； H₂SH₂O；CCl₄CF₄  （选填＞或＜）．
（3）已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似于CF₂Cl₂的物质还可能有．（填一种）；这类致冷剂的大量使用造成了当今的某一环境问题是 （选填：温室效应、酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾）．
（4）根据周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母，多选扣分）①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色　　　（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

（2011?姜堰市二模）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的．
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．