氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

Ⅰ.（1）N₂H₄中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N₂H₄的结构式_____________。

（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为                 。

（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式                                     。

Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：    

试回答：

（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2

b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。

A．2c₁＞1.5mol·L^-1    B．w₃=w₁    C．2ρ₁=ρ₂        D．K_甲= K_乙= K_丙

（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H₂)= _____________。

  III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________         。

氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

（1）N₂H₄中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N₂H₄的结构式_____________。

（2）实验室用两种固体制取NH₃ 的反应方程式为______________________________。

（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为            。

（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是           kJ。

氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）N₂H₄中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N₂H₄的结构式______．
（2）实验室用两种固体制取NH₃ 的反应方程式为______．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为______．
（4）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式______．
（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是______kJ．