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（7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式是
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ，
写出该反应的化学方程式 、 。
（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利： 。
|
| 0.1MPa | 0.5MPa[ | 1 MPa | 10 MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6%[ | 99.7% | 99.9%[来 |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
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（7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式是
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ，
写出该反应的化学方程式 、 。
（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利： 。
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0.1MPa |
0.5MPa[ |
1 MPa |
10 MPa |
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400℃ |
99.2% |
99.6%[ |
99.7% |
99.9%[来 |
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500℃ |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
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600℃ |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
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A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式是
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是
写出该反应的化学方程式 、
。
（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利： Mpa。
| 0.1MPa | 0.5MPa | 1 MPa | 10 MPa | |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）基态铬原子的价电子排布式为 。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4
2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是 （填标号）。
A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
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（1）写出XY2分子的电子式______．
（2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为______．
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式______．
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是______（选填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式______．
②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是______．