就中学学习内容而言它可能发生的化学反应有: .十.广州“瘦肉精中毒事件问题——青夏教育精英家教网—

将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。

（1）可能发生的化学反应有：

①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C=2Fe+CO2↑

③FeO+CO=Fe+CO2↑ ④____

物是____。

（3）若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，____气体产物是____。

（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____。

（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为____。

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将n mol的木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。

（1）可能发生的化学反应有：

①FeO+C → Fe+CO ↑ ② C+CO₂ → 2CO

③FeO+CO → Fe+CO₂↑ ④的反应是______________________.

（2）若n<1/4，充分反应后，反应容器中的固体物质是____________，气体产物是______。

（3）若n>4，充分反应后，反应容器中的固体物质是____________，气体产物是______。

（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是_____________________。

（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物CO和CO₂的物质的量相等，则n的值为___________。

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实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄═NaHSO₄+HBr C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O
其中可能发生的副反应有：2HBr+H₂SO₄（浓）═Br₂+SO₂↑+2H₂O
已知CH₃CH₂Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：
（1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有：

；
（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用

；
（3）溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的依据是

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（2012?浙江模拟）大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有

SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺

；肯定不存在的离子有

SO₃^2-、NO₂^-

，说明其不存在的理由：

SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=SO₃+NO

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：

催化剂

．

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（2011?闵行区二模）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一系列物质：

已知E能使紫色石蕊溶液变红，且能使酸性高酸钾溶液褪色，请按要求填空：
（1）上述途径中属于加成反应的是

（填答案编号）．
a．取代反应；　b．加成反应；　c．消去反应；　 d．酯化反应；
e．水解反应； f．氧化反应．

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