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1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促进，A （2）甲大
乙用氯化铵溶液稀释后，［
］增大很多，使
的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一种组合 A：NaOH B：
第二种组合 A：
B：
（2）由于电离出，使水的电离平衡：
向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于
由于电离出的
与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．
25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中
（2）偏高；使
溶液浓度变低，消耗体积偏大
（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大
（4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）K值越大，酸性越强
（3）
（4）
上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用
（5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物
（2）
水溶液中［
］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，
，使
电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成
，使［］增大
（3）在HCl气流中，抑制
水解，从而可得到
无水物
（4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱
（5）
水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效
电离呈酸性，与混合施用，会产生
或
沉淀而丧失肥效．
硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．
28．（1）造成测定数值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）
（3）
29．（1）
；、
（2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为
形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）原混合物中：
的质量
的质量
NaOH：
①浊液中存在的：
1×0.01 mol
②
消耗的：
③
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH总质量
（3）从B点开始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的体积为：
Q点HCl溶液总量为：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根据 
过量
为：
20.00 mL水样消耗为
根据得电子数目相等，则有
相当于
为：
，即该水样的
（3）
（4）A，
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在酸性条件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被还原成为Br
或Br2。KIO3能氧化KI生成I2氧化Br成为Br2。（自己均被还原成I2）。请写出硫酸介质中KBrO3与KI发生反应的三个离子方程式：
（1）① ，
② ，
③ 。
（2）现取1.0L 4mol/L KBrO3溶液和4.0L 10mol/L KI溶液与足量的稀H2SO4混合你认为可以发生上述三个反应的哪些反应？
（3）计算（2）中含卤素的氧化产物与还原产物的物质的量之比。
查看习题详情和答案>>（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6的两种含两个叁键且无支链链烃的结构简式
（2）已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为图1，
①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：（Ⅰ）不能而（Ⅱ）能
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6与H2加成时：（Ⅰ）需
②今发现 C6H6还可能有另一种如图2立体结构：该结构的二氯代物有
（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式如图3，可能是下列中的
（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列
a．萘不能使溴水褪色 b．萘能与H2发生加成反应
c．萘分子中所有原子在同一平面上 d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种
（5）现代化学认为萘分子碳碳之间的键是
碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。
若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。
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碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。
若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
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KIO3g/100g水 |
4.60 |
6.27 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。
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碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：______．若有1mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______．
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为______．
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |