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1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．B 7．D 8．BC 9．BC 10．CD 11．A
12．BC 13．C 14．A 15．B 16．C 17．A 18．C 19．C 20．B 21．D 22．C
23．146，即
的式量＝146，求得n＝5
则赖氨酸的结构简式为
生成的二肽的结构简式为
或
24．B：
；
C：
D：
；
E：
25．（1）
（2）
（3）
26．（1）
CH＝CHCOOH 
（2）氧化 消去
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（3）解：
27．（1）
（2）0.96，0.08
28．（1）
（2）
（3）
29．解：C分子中
，最简式为CH因C中含42个电子，故C为
，盐B为
A分子中
，∴ A为
（1） （2）144 （3）
30．解析：（1）1 mol的D与银氨溶液反应，析出
且D的组成符合
的分子式，说明该分子中有一个氧原子，且含两个醛基，则该分子应为甲醛
，若D为甲醛，则C应为甲醇．
（2）由题知B为不饱和酸，可与
反应，也可与
反应．又∵ 0.02 mol B可与
反应，说明B中只含一个C＝C，可设B的分子式为
（3）
，那么A应为：
又∵ 0.5 mol C可与0.5 mol B反应，而1mol A和B的混合物与0.5 mol C反应，分离出1 mol A，说明A和B的混合物中，A、B各占0.5 mol．
∴ 有0.5（12n＋2n-1＋12＋32＋15）＋0.5?（12n＋2n-1＋12＋33）＝79
解之n＝2
∴ B为
，即
A为
答案：
A为丙烯酸甲酯（
）
B为丙烯酸（
）
C为甲醇（
）
D为甲醛（HCHO）
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现有两种高聚物A和B，A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成黏稠状的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是( )
A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性
B．高聚物A一定是线型高分子材料
C．高聚物A一定是体型高分子材料
D．高聚物B一定是体型高分子材料
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（10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）； △H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
① ；
② 。
（2）开始时放入1mol N2和3molH2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝ mol，y＝ mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较 （选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，
（4）电极B为 极
（5）电极A发生的电极反应式为
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH
（填增大、减小或不变）
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目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
（1）下列说法不正确的是（ ）
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），
在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。
A为 离子交换膜、B为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在 区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在III区得到 。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：
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(8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
（1）下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为 离子交换膜、B为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在 区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在III区得到 。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：
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（10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）； △H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
① ；
② 。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝ mol，y＝ mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较 （选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，
（4）电极B为 极
（5）电极A发生的电极反应式为
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH
（填增大、减小或不变）
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