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1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．
通过计算知：用50 mL 
配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出
晶体，至分离出来．
24．（1）无机酸酯
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b
（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．
（3）
与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．
26．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AEF） （4）D （5）安全瓶防止碱液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃
试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物
（3）B
28．（1）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）碱石灰；无水
只能吸水，不能吸收．
（3）
（或
）
（4）
；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．
（5）气体颜色变浅；
发生反应：
，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，
浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．
29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．
（3）
（4）
30．解析：过程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；
②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的
置换出来；
③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；
④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为
而进入溶液；
⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；
⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使
析出后回收．
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| O | 2- 3 |
| O | 2- 6 |
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用
②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
① ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。
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(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
① ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。
(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
① ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。
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(1)步骤②中加入BaCl2溶液过量的原因：___________
(2)步骤③中抽滤装置如图，仪器C的名称：________;
(4)步骤⑦浓缩与结晶操作时，当出现下列现象_________时，停止加热（填序号）；
A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜
B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
C．蒸发皿底部出现大量的晶体
D．蒸发皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定达到终点时，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，写出表示该现象的离子方程式：____；
②在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl-)的测定结果________（选填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。
③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液30.0 mL，则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。