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选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
C
C
A
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
AD
C
D
BD
AD
15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥
Ⅱ(8分)⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解(2分)
⑵过滤、洗涤(1分)
⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分) （紫）红(1分) ⑷3 (2分)
16、(8分(1)NaClO（1分）(2)
（1分）
(3)2NaCl +2H2O
H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分） 氯碱工业（1分）
(4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）
②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（1分）
17、（10分）(1)FeSO4?7H2O （写FeSO4晶体也给分）
(2)防止Fe2＋氧化； 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。
(3)稀盐酸（或稀硫酸等） (4)TiO2 Ti＋O2↑
（每空2分，共10分）
18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也给分）
②空白对照实验（2分，相近合理答案也给分）
③将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2分）
⑶ 800 （2分）
19、（12分）(1)加成 （1分）(2)13（2分）
(3)（4分）
(4)（5分）
20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不变（1分）
⑵ ＜（2分）
⑶ 设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y，则：
Zn(g)＋CO2（g）
y 2y 1mol 2y×62.5% 1mol
2y×62.5%＝1mol y＝0.8mol 5y＝4mol（2分）
2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2 △n
2mol 1mol
1mol 0.5mol
4x/(5x－0.5mol)＝82.5% x＝3.3mol 5x＝16.5mol（2分）
5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol
V(空气)＝20.5×
21、（12分）
(1)CD（2分） (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四个电子层。按能量最低原理，4s上排2个电子，3d上排10个电子，4p上排6个电子，共对应18种元素，若4d排电子，就出现了第五电子层，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18种元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面体（1分）；3d74s2（1分） (3)BC（2分）
(4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）
（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径．
（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
| a | | | | | | | |
| b | | | c | d | e | f | |
| g | | h | | | | | |
（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是 晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)
A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径 查看习题详情和答案>>
（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
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（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是 晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)
A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径
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（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
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| c | d | e | f |
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（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是 晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)
A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
NF3属于
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（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有：
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：
Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．