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6、B 7、C 8、A 9、D 10、B 11、D 12、A 13、C
26 . ( 13 分） ( 1 ) y的电子式： 
（ 2 分） 非极性（ l 分）
( 2 ) 87 ( l 分）
( 3 ) C ( 1 分）
( 4 ）碱（ 1 分） NH3?H2O 
NH4+ + OH一（2分）
CO32― + H2O HCO3― + OH一（ 2 分）
( 5 ) 2NH3 一 6e一+ 6OH― == N2 + 6H2O ( 2 分） 减小（ 1 分）
27 . ( 16 分）
( 2 ） ① ⑥ （各 1 分，共 2 分。答 ③ 不扣分，其余有错扣 1 分）
( 3 ）羟基（ l 分）羧基（ 1 分）
28 . ( 16 分） ( 1 ) FeS2 ( 2 分） 沸腾炉（1分）
( 2 ）氯酸钾（或KClO3）（ 1 分） 镁条（或 Mg ) ( 1 分）
防止产生的Cl2和H2混和发生爆炸（ l 分），避免Cl2和NaOH反应，使生成的 NaOH不纯（ 1 分）
( 4 ) 6Fe2+ ＋3ClO一＋ 3 H2O == 2Fe(OH)3↓＋3Cl―＋ 4Fe3 + ( 2分）
( 5 ) I．不合理（ 1 分），因为 SO2Cl2为液体，移走 SO2Cl2对反应体系中压强和气体浓度的影响不大（或对反应速率和 SO2Cl2的产率影响不大） ( l 分）
II．不合理（ 1 分），该反应为放热反应，升高温度会降低 SO2Cl2的产率，但温度过低，反应速率很小，经济效益较低。因此，应选择适当的温度。（ 2 分）
29．( 15 分）
( 1 ）增大铜粉与氧接触面积， 使反应迅速、充分（ 2 分）
( 2 ) N2 ( 1 分），排出 D中的空气（1分） 关闭 k3（ 1 分） 打开 kl、 k2 ( 1 分）
( 3 ) 锥形瓶中玻璃管液面上升（ 1 分）
( 4 )Cu 十2NO3―＋ 4H + === Cu 2+ + 2NO2↑＋ 2H2O ( 2 分）
( 5 ) 向下调节量气管（或及时关闭 k3 ) ( 1分，其它合理答案也可给分）
( 6 ) I . 0.0720 mol / L ( 2 分）
II．有（ 1 分） E 装置中生成 100 mL 、0.0720 mol / L硝酸时产生的NO 约为 80.6mL， 而试管中原有 50 mL N2，二者之和小于139.00 mL ，说明生成 NO2 的同时有 NO 生成（ 2 分）。
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 molB和1 molA、l mol B。相同条件下发生如下反应：
。测得两容器中
随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是
A．
可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时
乙容器中：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是______；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______ （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加人的Zn质量为 m2． 则 m1______ m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）______．
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相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时
间t的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数增大
C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol?L-1＜c（A）＜0.5mol?L-1
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向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．