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一、二选择
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
C
D
C
B
C
B
C
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
C
AD
A
AC
ABC
CD
C
A
C
22.Ⅰ.
不变
Ⅱ.电压表V2读数U2
待测电压表V读数U
电阻箱读数R1 (3分)
RV =UR1/U2-U (3分)
(电路图5分)
23.
(2分)
(5分)
(3分)
ρ
(3分)
ρ
(3分)
24.(1).由受力可判断金属杆先做加速度减小的加速运动,后做匀速运动。
可知:
(5分)
(5分)
(2分)
(2)
(7分)
25.由动量定律有:
(6分)
由动能定律有:
(6分)
(4分)
解得:
(4分)
26、(1)C (或碳) O(或氧) (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O

(3)
(4)H++HSO3-=H2O+SO2↑(5)分子(每空2分,共14分)
27、(每空3分共15分)(1)Na2O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)酸性 NH4++H2O
NH3•H2O+H+
(3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); ΔH=-57.3kJ/mol
28、(1)6.4mL(2分) (2)10mL量筒(1分) 250mL容量瓶 (2分)
(3)玻璃棒 表面皿(或玻璃片)(2分) 弱酸(或弱电解质)(1分)
(4)碱式 (1分) 锥形瓶(1分) 0.06mol/L(2分) 偏高(1分)
29.(本题共18分)(每空2分,共18分)
(1)a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3
(2)羟基、醛基 CH3COCH2COOH
(3)a; b、c (4)CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O

(5) nCH3CH=CHCH2OH →
(6)
30.(每空2分,共24分)
(1) ① 提高 ; 在失重或微重力环境下原生质体相与的机会增加,所以更容易发生融合。
②沿水平方向,根和茎向相反的方向生长(或沿水平方向生长也可) ;
应激性 ; 适应
③基因突变
由于辐射、失重(强的宇宙射线也可)等原因使基因内的碱基排列顺序发生改变。
(2)①基因突变 ②母系遗传 , 后代无一定的性状分离比。
③大量死亡 ④不赞成 ; 抗虫棉不能抵抗所有的害虫。
31.(每空2分,共18分)
(1)一只纯种雄性(雌性)长翅果蝇 ; 一只雌性(雄性)残翅果蝇
(2)自由交配 ; 甲组:在每一代中都要除去残翅果蝇,然后让长翅果蝇自由交配。 乙组:不做任何处理,其它培养条件与实验组相同。
(3)甲、乙两组子七代中长翅果蝇和残翅果蝇在各自种群中的百分比
(4)残翅果蝇 ; B和b基因在各自种群中的基因频率(却一个基因扣一分)
(5)这种人工选择将导致B基因频率增大,b基因频率减小。(却一个基因扣一分)
在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中,常常含有一些汞金属元素,汞元素能在生物体内积累,不易排出体外,具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S,使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的,为什么? ___________________________________________________。
解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4,可有效地使HgS沉降,为什么?______________________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
(1)NO的危害在于
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式:
(3)已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应,生成N2和NH4Cl.现用如图1所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至三分之二处.
①写出实验室制取氨气的化学方程式
②试管内发生反应的化学方程式是
③试管中发生的反应表明氨气具有
a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性
Ⅱ(1)将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则SO2在上述反应中的作用是
a.漂白剂 b.氧化剂 c.还原剂
(2)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式
(3)用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱.则A、B、C所代表的物质的名称:A
(1)NO来源于
A.汽车、飞机尾气 B.工业制硝硝酸尾气 C.电闪雷鸣
(2)写出实验室制取NO的化学方程式:
(3)工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOχ尾气.其中用碱液吸收的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O.根据上述原理,下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是
A.1mol O2 和4mol NO2 B.1mol NO 和4mol NO2
C.1mol O2 和7mol NO D.4mol NO 和4mol NO2. 查看习题详情和答案>>
(1)NO对环境的危害在于
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO.写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方式:
(1)A的含氧官能团名称为
(2)①②③④四个转化中属于酯化反应的是
(3)聚苹果酸(PMLA)含单碳支链,它具有良好的生物相容性,可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域.其在生物体内水解的化学方程式为
(4)C是苹果酸分子间脱水形成的含六元环的化合物,C的结构简式为
①含醇羟基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能与NaHCO3溶液反应产生CO2.