摘要:3.在生物体内.细胞没有表现出全能性.而是分化为不同的组织和器官.这是因为:A. 不同细胞内的基因有可能不完全相同B. 在发育过程中有些细胞因高度分化丧失了全能性C.基因在特定的时间和空间条件下选择性表达.细胞内产生了不同的物质 D.在个体发育的不同时期.细胞内的基因发生了变化

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一、二选择

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

C

C

D

C

B

C

B

C

A

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

AD

A

AC

ABC

CD

C

A

C

 

22.Ⅰ.             不变

Ⅱ.电压表V2读数U2

待测电压表V读数U

电阻箱读数R1   (3分)

RV =UR1/U2-U    (3分)

(电路图5分)

23.(2分)

(5分)              (3分)       

 ρ(3分)             ρ(3分)

24.(1).由受力可判断金属杆先做加速度减小的加速运动,后做匀速运动。

可知: (5分)  (5分)  (2分)

(2)  (7分)

25.由动量定律有:      (6分)

由动能定律有:  (6分)

         (4分)

解得:     (4分)

26、(1)C (或碳)   O(或氧)     (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O  

(3)

 

(4)H++HSO3-=H2O+SO2↑(5)分子(每空2分,共14分)

27、(每空3分共15分)(1)Na2O2    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    (2)酸性   NH4++H2ONH3•H2O+H+

   (3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); ΔH=-57.3kJ/mol

28、(1)6.4mL(2分)  (2)10mL量筒(1分)    250mL容量瓶 (2分)

(3)玻璃棒 表面皿(或玻璃片)(2分)  弱酸(或弱电解质)(1分)

(4)碱式 (1分) 锥形瓶(1分)  0.06mol/L(2分)   偏高(1分)

29.(本题共18)(每空2分,共18分)

(1)a、CH3CH2CH2COOH   b、CH3CH2COOCH3

(2)羟基、醛基   CH3COCH2COOH

(3)a;    b、c   (4)CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2

(5) nCH3CH=CHCH2OH →      

 

(6)

 

 

 

 

30.(每空2分,共24分)

(1) ① 提高 ;   在失重或微重力环境下原生质体相与的机会增加,所以更容易发生融合。

②沿水平方向,根和茎向相反的方向生长(或沿水平方向生长也可)   ;     

 应激性   ;      适应  

③基因突变      

由于辐射、失重(强的宇宙射线也可)等原因使基因内的碱基排列顺序发生改变。

 (2)①基因突变         ②母系遗传 , 后代无一定的性状分离比。

③大量死亡            ④不赞成  ;    抗虫棉不能抵抗所有的害虫。 

31.(每空2分,共18分)

(1)一只纯种雄性(雌性)长翅果蝇  ;   一只雌性(雄性)残翅果蝇

(2)自由交配 ; 甲组:在每一代中都要除去残翅果蝇,然后让长翅果蝇自由交配。     乙组:不做任何处理,其它培养条件与实验组相同。

(3)甲、乙两组子七代中长翅果蝇和残翅果蝇在各自种群中的百分比

(4)残翅果蝇 ;     B和b基因在各自种群中的基因频率(却一个基因扣一分)

(5)这种人工选择将导致B基因频率增大,b基因频率减小。(却一个基因扣一分)

 

 

硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
(1)NO的危害在于
ACD
ACD
(填标号).
A.破坏臭氧层           B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式:
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O

(3)已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应,生成N2和NH4Cl.现用如图1所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至三分之二处.
①写出实验室制取氨气的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O

②试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

③试管中发生的反应表明氨气具有
bc
bc
 (填标号).
a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

Ⅱ(1)将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则SO2在上述反应中的作用是
c
c
(填标号).
a.漂白剂       b.氧化剂       c.还原剂
(2)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

(3)用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱.则A、B、C所代表的物质的名称:A
H2SO4
H2SO4
,B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
,C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化学式).
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