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蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有恒定的含氮量（约在14％－18％，质量分数），食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：
I.蛋白质中的氮在强热和CuSO4、浓硫酸作用下，生成一种无机含氮化合物(NH4)2SO4；
II. (NH4)2SO4在凯氏定氮测定器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7；
III.用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据消耗的HCl量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来提高奶粉中蛋白质的含量，导致许多婴幼儿患肾结石。三聚氰胺的结构如下：
①三聚氰胺的分子式为 ，其中氮元素的质量分数为 。
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有 。
A.三聚氰胺中只含有碳、氢、氮三种元素 B.三聚氰胺中含有苯环结构，属于苯的同系物
C.三聚氰胺不是组成蛋白质的成分 D.三聚氰胺为高分子化合物
③假定奶粉中蛋白质含量为16％即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的奶粉中掺入多少克三聚氰胺即可使奶粉检测“达标”？
查看习题详情和答案>>氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是 。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4-
HSO4-
H++ SO42-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式 。
（3）氧化镁处理含
的废水会发生如下反应：
MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。
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2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予给日本科学家村修和美国科学家马丁·沙菲尔与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人在发现和研究绿色荧光蛋白方面作出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有恒定的含氮量（约在14％－18％，质量分数），食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：
I.蛋白质中的氮在强热和CuSO4、浓硫酸作用下，生成一种无机含氮化合物(NH4)2SO4；
II. (NH4)2SO4在凯氏定氮测定器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7；
III.用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据消耗的HCl量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来提高奶粉中蛋白质的含量，导致许多婴幼儿患肾结石。三聚氰胺的结构如下：
①三聚氰胺的分子式为 ，其中氮元素的质量分数为 。
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有 。
A. 三聚氰胺中只含有碳、氢、氮三种元素
B. 三聚氰胺中含有苯环结构，属于苯的同系物
C. 三聚氰胺不是组成蛋白质的成分
D. 三聚氰胺为高分子化合物
③假定奶粉中蛋白质含量为16％即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的奶粉中掺入多少克三聚氰胺即可使奶粉检测“达标”？
查看习题详情和答案>>氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是 。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4- HSO4-
H++ SO42-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式 。
（3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应：
MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。
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（10分）某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
步骤：① 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
② 将反应液转移到大试管中；
③ 按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
 |
④ 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 mol?L－1盐酸标准液滴定；
⑤ 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。
数据记录如下：
实验编号 | 样品和辅助试剂 | 消耗盐酸体积（mL） |
1 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.45 |
2 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.55 |
3 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.50 |
4 | 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 1.50 |
回答下列问题：
（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为_____________________。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的作用是_________________________________________________。
（3）设计4号空白对照实验的目的是____________________________________________。
（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量为____________mg?mL－1。
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