摘要：得Q2 = Q1 + 297.23kJ/mol>297.23kJ/mol 故B说法正确.根据反应热与键能的关系知.△H＝反应物键能之和-生成物键能之和＜0.为放热反应.D说法正确.本题应选C.

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恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1）：
容  器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
平衡时NH3的浓度（mol?L-l ） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 吸收Q3kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 a1 a2 a3
下列说法一定正确的是（　　）
①c1=c2 ②c3=2c2 ③Q1=Q2 ④Q1+Q2=92.4 ⑤p1=p2 ⑥a2＞a3．
A、①④⑤⑥B、①③⑤⑥
C、①②③⑥D、②③⑤⑥
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恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol）
下列说法一定正确的是
[     ]
 ①c1＝c2     ②c3＝2c2     ③Q1= Q2     ④Q1＋Q2＝92.4     ⑤P1＝P2   ⑥a2＞a3    
A．①④⑤⑥       
B．①③⑤⑥        
C．①②③⑥       
D．②③⑤⑥
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根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）
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根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）
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已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
A、Q2＜Q1＜197kJ?mol-1B、Q2=Q1=197kJ?mol-1C、Q1＜Q2＜197kJ?mol-1D、Q2=Q1＜197kJ?mol-1
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