题目内容
恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1）：
①c1=c2 ②c3=2c2 ③Q1=Q2 ④Q1+Q2=92.4 ⑤p1=p2 ⑥a2＞a3． |
| A、①④⑤⑥ | B、①③⑤⑥ |
| C、①②③⑥ | D、②③⑤⑥ |
分析：甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；
甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动．
甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动．
解答：解：①甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，故①正确；
②丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，故②错误；
③甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，达到平衡时氨气浓度相同，由于两个反应进行的方向不同，所以转化率不同，因此热效应不同，即Q1≠Q2，故③错误；
④乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故④正确；
⑤甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时两个容器内总物质的量相同，则压强相同，即p1=p2，故⑤正确；
⑥丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中逆向进行的转化率小，即a2＞a3，故⑥正确；
故正确的有①④⑤⑥；
故选：A．
②丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，故②错误；
③甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，达到平衡时氨气浓度相同，由于两个反应进行的方向不同，所以转化率不同，因此热效应不同，即Q1≠Q2，故③错误；
④乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故④正确；
⑤甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时两个容器内总物质的量相同，则压强相同，即p1=p2，故⑤正确；
⑥丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中逆向进行的转化率小，即a2＞a3，故⑥正确；
故正确的有①④⑤⑥；
故选：A．
点评：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径．
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pC(g)。
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol）