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一、二选择题答案
1
2
3
4
5
6
B
D
D
A
C
C
7
8
9
10
11
12
A
C
D
C
D
C
13
14
15
16
17
18
B
C
D
A
D
D
19
20
21
22
23
D
B
C
B
A
三、
24、（7分）
(1) H ： O ： H (1分)
（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25、（6分）
（1） C 氧原子结构示意图 （每空1分）
（2）
Al2(SO4)3 （1分） Al3+ +
3H2O
Al(OH)3 +3 H+ （2分） 硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可）
26、（8分）
（1）假设2：溶液中存在HCO3-
假设3：溶液中存在CO32-和HCO3-
假设4：溶液中存在CO32-和SO42-
假设5：溶液中存在SO42 、HCO3- （顺序不限。）（各1分）
（2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。
②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO3-。
（（每空各1分。其他合理方案参照给分）
27、（13分）（1）不能 （1分） 温度高，水为气态,不利于氨气的生成 （2分）
(2) 25% （2分）K= （1分） 减小 减小 （2分）
(3) C3H3N6 （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6 （2分）
N C N H H （1分）
28、（10分）
(1) 第四周期，第Ⅷ族 （2分）
(2) 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分） 3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3 （2分）
29、（15分）
⑴①阳离子交换膜 （2分） ② 2Cu2++4e-=2Cu 4OH-―4e-=2H2O+O2 （各1分）
（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分） BrO3- 5Br- （各1分）
分液漏斗 烧杯（各1分） ② （1分）
（3）H2S+HDO=HDS+H2O ③H2S（每空2分，共10分）
30、（15分）
（1）B (1分) 第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1 (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分）(各1分) 分子晶体 原子晶体 (各1分) （3） 7 1 （各1分） （4） IIIA IVA ； b (各1分)
A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）
31、（15分）略
(1) （各1分）
(2) （各1分）
（3） （各2分）
(4) 3 3:2:2 （各1分）
（5） （各1分）
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某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．
（1）指出仪器①的名称______．
（2）检查A装置的气密性的方法是______．
（3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为______．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性，则C中反应的离子方程式为______．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3
假设二：该白色沉淀为______．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L-1 HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：______．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入______（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______（试剂）的试管中．
若出现______现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：______．
（6）装置E中盛放的试剂是______，作用是______．
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（1）指出仪器①的名称______．
（2）检查A装置的气密性的方法是______．
（3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为______．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性，则C中反应的离子方程式为______．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3
假设二：该白色沉淀为______．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L-1 HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：______．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入______（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______（试剂）的试管中．
若出现______现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：______．
（6）装置E中盛放的试剂是______，作用是______．
（1）指出仪器①的名称______．
（2）检查A装置的气密性的方法是______．
（3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为______．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性，则C中反应的离子方程式为______．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3
假设二：该白色沉淀为______．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L-1 HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：______．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入______（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______（试剂）的试管中．
若出现______现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：______．
（6）装置E中盛放的试剂是______，作用是______．
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示的装置先进行了有关实验：
⑴B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是 。
③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 （填写字母编号）
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
（3）为了测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计:
①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO2的量的方法有很多种,请问下列实验方案中不可行的是 (填写字母编号)
A：将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B：将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀
C：用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D：将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液(预先除去了溶解O2),反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀(隔绝空气条件下)
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测定出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液体积不变,你认为乙同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度 ,(填能或否)，其理由是 。
(4)请你再设计一个可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度。简要写出操作步骤及需要测定的数据，并写出相应的计算式。
查看习题详情和答案>>例某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示的装置先进行了有关实验：
⑴B是用来收集实验中产生的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是 。
③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 （填写字母编号）
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
（3）为了测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计:
①甲同学设计方案是：
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO2的量的方法有很多种,请问下列实验方案中不可行的是 (填写字母编号)
A：将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B：将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀
C：用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D：将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液(预先除去了溶解O2),反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀(隔绝空气条件下)
②乙同学设计的方案是：
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测定出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液体积不变,你认为乙同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度 ,(填能或否)，其理由是 。
(4)请你再设计一个可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度。简要写出操作步骤及需要测定的数据，并写出相应的计算式。
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