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一、二选择题答案
1
2
3
4
5
6
B
D
D
A
C
C
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8
9
10
11
12
A
C
D
C
D
C
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14
15
16
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18
B
C
D
A
D
D
19
20
21
22
23
D
B
C
B
A
三、
24、（7分）
(1) H ： O ： H (1分)
（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25、（6分）
（1） C 氧原子结构示意图 （每空1分）
（2）
Al2(SO4)3 （1分） Al3+ +
3H2O
Al(OH)3 +3 H+ （2分） 硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可）
26、（8分）
（1）假设2：溶液中存在HCO3-
假设3：溶液中存在CO32-和HCO3-
假设4：溶液中存在CO32-和SO42-
假设5：溶液中存在SO42 、HCO3- （顺序不限。）（各1分）
（2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。
②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO3-。
（（每空各1分。其他合理方案参照给分）
27、（13分）（1）不能 （1分） 温度高，水为气态,不利于氨气的生成 （2分）
(2) 25% （2分）K= （1分） 减小 减小 （2分）
(3) C3H3N6 （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6 （2分）
N C N H H （1分）
28、（10分）
(1) 第四周期，第Ⅷ族 （2分）
(2) 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分） 3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3 （2分）
29、（15分）
⑴①阳离子交换膜 （2分） ② 2Cu2++4e-=2Cu 4OH-―4e-=2H2O+O2 （各1分）
（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分） BrO3- 5Br- （各1分）
分液漏斗 烧杯（各1分） ② （1分）
（3）H2S+HDO=HDS+H2O ③H2S（每空2分，共10分）
30、（15分）
（1）B (1分) 第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1 (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分）(各1分) 分子晶体 原子晶体 (各1分) （3） 7 1 （各1分） （4） IIIA IVA ； b (各1分)
A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）
31、（15分）略
(1) （各1分）
(2) （各1分）
（3） （各2分）
(4) 3 3:2:2 （各1分）
（5） （各1分）
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仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：
（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：
假设 3：
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间． 在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间． |
加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解， 生成更多的氢氧化铁胶体． 加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解， 生成更多的氢氧化铁胶体． |
| ② | 在上述溶液中通入HCl气体 在上述溶液中通入HCl气体 |
上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解． 上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解． |
| ③ | 用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值． 用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值． |
前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解． 前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解． |
无 无 |
无 无 | |
| … | … | … |
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：______；
假设 3：______．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ______ | ______ |
| ② | ______ | ______ |
| ③ | ______ | ______ |
| ______ | ______ | |
| … | … | … |
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；
1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、1mol/L氯化铁、蒸馏水。 完成下列探究过程：
(1)写出FeCl3水解的离子方程式：_______________。
(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性； 假设2：____； 假设3：____。
(3)基于以上3个假设，设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：______；
假设 3：______．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ______ | ______ |
| ② | ______ | ______ |
| ③ | ______ | ______ |
| ______ | ______ | |
| … | … | … |
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Ⅰ．初步探究取适量同体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
(1)用____（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
(2)上述实验可以得到的初步结论是________。
Ⅱ．进一步探究
(3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
