为探究足量锌与18.4mol·L^-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。

[实验I]反应生成物成分的定性探究

取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g·mL^-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

   （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：           （填分子式）。产生这种结果的主要原因是：            （用化学方程式和必要的文字加以说明）

   （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。

       ①装置C中加入的试剂是：         ；装置D中加入的试剂是：            。

       ②装置F中加入的试剂是：         ；U型管G的作用为：              。

       ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：             。

    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究

    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol·L^-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量。

   （1）A中产生的气体应通入上图中的         （填“乙”或“丙”）装置。

   （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO₂全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是：                    。

研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。

酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。

（2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。

（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。

（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄ 溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在______（填下途中的仪器编号）。

甲           乙          丙          丁

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。 

③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为________________。

（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。
酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。
（2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：