摘要：实验室制氯气用浓盐酸.稀盐酸不反应,Cu与浓硫酸反应.与稀硫酸不反应,苯酚与浓溴水反应.稀溴水不反应.
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实验室用如图装置来制取干燥纯净的氯气，回答相关问题：
（1）写出上述制取氯气的化学方应方程式 ．
（2）C装置的作用是 ．
（3）F装置的作用是（用离子方程式表示） ．
（4）若用8.7g MnO2与100mL 11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气，在标准状况下，生成氯气的体积为（不考虑氯气在溶液中的溶解） L．
（5）将上述反应后的溶液加水稀释到500mL，向从中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为 mol．
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（1）写出上述制取氯气的化学方应方程式
（2）C装置的作用是
（3）F装置的作用是（用离子方程式表示）
（4）若用8.7g MnO2与100mL 11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气，在标准状况下，生成氯气的体积为（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（5）将上述反应后的溶液加水稀释到500mL，向从中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为
实验室用4.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：
（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）
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（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）
实验室用下列两种方法制取Cl2；①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，所得氯气（已知MnO2不与稀盐酸反应）
A、①比②多 B、②比①多 C、①②相等 D、无法比较
查看习题详情和答案>>氯气是一种重要的工业原料．
Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
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Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
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他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是
b
b
（填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
应将尾气通入NaOH溶液中
应将尾气通入NaOH溶液中
．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
35.75%
35.75%
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