(一)实验目的:测定铜粉样品中铜的质量分数． (二)实验用品: 仪器:天平.分液漏斗.锥形瓶.硬质玻璃管.干燥管.酒精灯.洗气瓶等, 药品:红褐色铜粉样品.过氧化氢溶液.二氧化锰.碱石灰——青夏教育精英家教网—

摘要：(一)实验目的:测定铜粉样品中铜的质量分数． (二)实验用品: 仪器:天平.分液漏斗.锥形瓶.硬质玻璃管.干燥管.酒精灯.洗气瓶等, 药品:红褐色铜粉样品.过氧化氢溶液.二氧化锰.碱石灰.浓硫酸等．(三)实验内容:实验步骤实验现象有关化学方程式检查气密性．在C中加入样品粉末Wg.D中

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17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L

（2）＝（3）D （4）c (CH₃COO^－ ) >c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH ^?)

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

＋ H₂O ＋HCl

或

＋NaOH ＋NaCl

（3） HCOOH ，

22．（9分）

（1）根据电荷守恒：

＋c(H⁺)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

解得：c(H⁺)＝0.10 mol/L

pH＝1 （2分）

答：稀释后溶液的pH为1

（2）根据得失电子守恒：n(NO₂)＋3n(NO) ＝

又根据N原子守恒：n(NO₂)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

联立求解得：n(NO₂)＝(0.045R－0.35) mol （2分）

　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol （2分）

答：生成的气体中NO₂、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

（3）分析化学反应方程式可知：当n(NO₂)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

解得：R≥ （或 R≥8.3）（1分）

又由于是NO₂和NO的混合气体，

则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

解得：R＜10 （1分）

故：≤R＜10 或 8.3≤R＜10 或[，10) 或[8.3，10) （1分）

答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O中的x值，并进行相关实验探究。

已知：Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O固体在加热条件下发生反应：

Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O2CuO+CO₂↑+（x+1）H₂O

(Mr[Cu₂(OH)₂CO₃])=222; Mr（CuO）=80; Mr(CO₂)=44; Mr(H₂O)=18)

[实验一]测定Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O中的x值

（1）准确称取mg。该粉末样品，置于批涡中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为mg。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

所测得的x值为＿　　　　　　　　（用含m、m的代数式表示）。

（2）下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据。

甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出。

乙：重复加热、冷却、称量，至恒重（两次称量的质量差不超过0．1g）。

你认为其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

（3）测定x值还有其它方法。下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是　　　（填序号）。

①只测定生成物CO₂、CuO的质量

②只测定生成物CO₂、H₂O的质量

③只测定反应物Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O和生成物CO₂的质量

④只测定反应物Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O和生成物H₂O的质量

「实验二」利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛（沸点为20．8℃）。

（1）用如图所示装置（图中夹持装置已略去）进行实验时，需要加热的仪器是　　　　（填标号）。B装置中收集到的物质有　　　　　　。

（2）能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是　　　

试管A内发生反应的化学方程式为　　　　。

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（2013?房山区一模）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS₂（含81.5%），其余多为脉石（SiO₂）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：

已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体．②亚硫酸易被氧化：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是

使样品快速、充分反应

．
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是

3CuFeS₂+8O₂

高温

3Cu+Fe₃O₄+6SO₂

3CuFeS₂+8O₂

3Cu+Fe₃O₄+6SO₂

SO₂+H₂O?H₂SO₃

（填序号）．
①除去空气中的二氧化碳 ②除去空气中的水蒸气　　　　③使空气成分均匀混合 ④用于观察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再

通入空气至硬质玻璃管冷却

，其目的是

防止C中溶液倒吸且使装置内SO₂被C溶液充分吸收反应

．
（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L^-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为

I₂+H₂SO₃=SO₄^2-+2I^-

；判断滴定达到终点的现象是

无色溶液变蓝色

；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值

偏低

（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是

SO₂与H₂O反应可逆致少量SO₂跑掉或H₂SO₃易被氧化

，改进的建议是

减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO₂

．

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某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰．浓硫酸等
（三）实验内容：

步骤	实验过程	实验现象	有关化学方程式
1		/	/
2	在C中加入样品W克，D中装入碱石灰后并称量为m₁克．连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液．
3	对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：
4	冷却后，称量D的质量为m₂克．	/	/

（用含W、m₁．m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是

ABC

．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收．

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工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是

．（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
（2）测定硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660g．
回答下列问题：
①计算CuSO₄?xH₂O中的x=

（要求写出计算过程）．
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将

（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．查看习题详情和答案>>

（16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；

（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数

（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等

（三）实验内容：

在答题卡上按完成下表空白处内容

步骤	实验过程	实验现象	有关化学方程式
1			.com
2	在C中加入样品W克，D中装入碱石灰后并称量为m₁克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。
3	对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
4	冷却后，称量D的质量为m₂克。

（四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m₁_．m₂的代数式表示）

（五）问题和讨论：

该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

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