（2005?莆田）把室温下饱和硝酸钾溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是（　　）

小明同学发现一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的漂白作用是否失效产生了疑问，于是他和同学们一起进行探究．
【查阅资料】①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色．
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
【交流讨论】同学们经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是．（填化学式）

【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体后，再滴入适量的品红溶液	红色不褪去 红色不褪去	漂白粉的漂白作用已失效．

【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
小明的猜想是：CaCl₂和CaCO₃；       小聪的猜想是：CaCl₂、CaCO₃ 和Ca（OH）₂；
小明认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示．
小聪设计如下实验证明自己的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤后进行下列实验． ①取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸；	① 有气体产生 有气体产生	说明含有 碳酸钙 碳酸钙
②取滤液于试管中， 向滤液中通入二氧化碳 向滤液中通入二氧化碳	② 滤液变浑浊 滤液变浑浊	说明含有Ca（OH）2
③另取滤液，加入足量的稀硝酸后滴加硝酸银溶液．	③ 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生	说明含有CaCl2

【反思与评价】小军分析了小聪的实验方案后，认为只需要进行其中的一个实验就可以得出小聪的猜想是正确的，你认为他应选择上述实验步骤中的．（填①或②或③）

同学们在淡水养殖场参观时，好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），它和水反应时产生氧气，以增加鱼池中氧气的含量．同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究：
【提出问题一】把少量过氧化钙投入足量水中，在产生氧气的同时还产生什么物质？
【猜想与验证】（1）小明同学认为：在产生氧气的同时还产生氧化钙；
（2）小红同学认为：在产生氧气的同时还产生氢氧化钙．
①同学们认为小明的猜想不合理，理由是
②请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的，并填入下表空格中：

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡， 静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液） 静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液） ．	清液变浑浊（或变为红色） 清液变浑浊（或变为红色）	有氢氧化钙产生

同学们已学习了氧气的实验室制法，于是他们又作了进一步的探究：
【提出问题二】在实验室，过氧化钙能否用于制取氧气？
【查阅资料】过氧化钙常温下稳定，300℃时能分解产生氧气；
【猜想与验证二】小明同学依据，提出猜想①
猜想①：加热CaO₂能用于实验室制取氧气

实验的装置	实验的主要过程
	a．检查装置的气密性．操作如下：先 将导气管放入水中 将导气管放入水中 ， 再用手紧握试管， 观察到 水中出现气泡 水中出现气泡 ，把手松开，导气管口形成一小段水柱； b．向试管中加入CaO2，连接并固定好装置，加热； c．收集一瓶气体．能用图中所示方法收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 氧气不易溶于水 ； d．停止加热．停止加热前应先 将导气管从水中取出 将导气管从水中取出 ； e．检验气体．检验的方法是 将带火星的小木条伸入集气瓶中 将带火星的小木条伸入集气瓶中 ．

小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量，提出猜想②
猜想②：过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气

实验的装置	实验的主要过程
	a．检查装置的气密性． b．向试管中加入CaO2和水后，有少量细小气泡缓缓放出，在导气管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中才收集到极少量的气体，振荡试管后仍然有少量的气泡不断缓缓放出．

【实验结论】①加热CaO₂能用于实验室制取氧气；②CaO₂和水反应不能用于制取氧气．
【分析与反思】①用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气，但由实验的现象分析，农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是；
②小明想改进实验以加快反应的速度，请你提出一条改进的方法；
③过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂与Na₂O₂的化学性质非常相似．写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式．

我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里．科学家很早就开始了对空气的研究．

（1）空气主要由和氧气组成，它们的体积比约为．
（2）实验室中可用图I所示的装置粗略研究空气的组成．反应的文字表达式是，红磷燃烧的主要现象为．
（3）实验结束后此同学发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的可能原因是：（写出两条即可）
①．②．
（4）不能用木炭代替红磷进行上述实验的原因是．
（5）200年前，拉瓦锡用图II所示的装置研究了空气的组成．他把少量汞放在密闭的容器中连续加热，得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升．该化学反应的文字表达式是．汞液面上升的原因是．
（6）空气在标准状况下的密度是1.29g/L，以下四种气体中只能用排空气法收集的是，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是．

气体	A	B	C	D
标准状况下密度（g/L）	1.997	1.429	0.771	0.717
在水中的溶解性	可溶	不易溶	易溶	难溶

（2013?息县模拟）把少量的生石灰加入到适量的水中，恰好得到某温度下的饱和溶液，则此时溶液中的溶质是；要把该溶液升温，则溶液中溶质的质量分数将（选填“增大”、减小”或“不变”）．