摘要：将绿矾晶体加强热.除生成水蒸气以外.还发生如下反应:2FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑.如将生成的混合气体通过BaCl2溶液.应发生的现象有 A 一定产生BaSO4沉淀 B 一定产生BaSO3沉淀 C 一定有BaSO4沉淀 和BaSO3沉淀 D 一定有SO3逸出
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将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：
2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：( )
| A．一定产生BaSO4沉淀 | B．一定产生BaSO3沉淀 |
| C．产生的不全是BaSO4沉淀 | D．一定有SO3逸出 |
将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：
2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：( )
A．一定产生BaSO4沉淀 B．一定产生BaSO3沉淀
C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出
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将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：
2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：
- A.一定产生BaSO4沉淀
- B.一定产生BaSO3沉淀
- C.产生的不全是BaSO4沉淀
- D.一定有SO3逸出
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将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：
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| [ ] | |
A． |
一定产生BaSO4沉淀 |
B． |
一定产生BaSO3沉淀 |
C． |
一定有SO2逸出 |
D． |
一定有SO3逸出 |
，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，应发生的现象有
绿矾是一种重要的化工原料．【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4?7H2O）
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（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象
（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是
（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是